Question

（8分）輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________

______其中氧化劑為____________________。

（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                              。

（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是         ；

（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；

 

Answer 1

(1) Cu₂S+O₂（適量）  2Cu+SO₂   氧化劑：O₂和 Cu₂S ； 

(2) Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  ；

(3) 粗銅 ；硫酸銅或含Cu²⁺的鹽溶液 ；

(4)  3：7

解析:略