11．下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蔗糖

分析 二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)能發(fā)生水解．

解答 解：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解；故選A．

點評 本題主要考查了能水解的物質(zhì)，需要注意的是單糖不能發(fā)生水解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機物丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式為：其可能具有的性質(zhì)是：①能發(fā)生加成反應(yīng)，②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③能發(fā)生取代反應(yīng)，④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，⑤能發(fā)生中和反應(yīng)，⑥能發(fā)生消去反應(yīng)（　�。�
A．全部B．僅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可為Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．該反應(yīng)可為甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．
（1）寫出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$ O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1430KJ．
（4）氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol．
（5）寫出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH4（g ）+$\frac{3}{2}$O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=-607kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工業(yè)生產(chǎn)中，可能用到上述原料的是（　�。�
①煉鐵�、跓掍摗、蹚暮Ｋ刑崛℃V�、茕X的冶煉⑤制水泥�、拗撇ＡА、咧破追邸、酂铺沾桑�
A．①②⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v（正）和逆反應(yīng)速率v（逆）隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．t1時刻，v（正）＞v（逆）B．t2時刻，v（正）=v（逆）
C．t2時刻，反應(yīng)達到最大限度D．t3時刻，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A． 二溴乙烷B．　1-甲基-1-丙醇
C． 4一甲基-戊烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：sp2．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式CO、C22-或CN-或NO+或O22+（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：HF分子之間因形成氫鍵而形成（HF）n締合分子，實際測得的為HF和（HF）n的相對分子質(zhì)量的平均值，比HF的分子量大．
（5）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l-大于Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點較高的為NiO（填化學(xué)式），請解釋原因兩種氧化物中的陰陽離子的電荷（絕對值）均相等，Ni2+的半徑小則NiO的陰陽離子核間距小于FeO的陰陽離子核間距，可知NiO的晶格能較大，熔點高．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質(zhì)的密度為9.00g•cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為4．
b、⑩單質(zhì)的晶胞的體積是4.70×10-23cm3，阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×1023mol-1（列式計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．乙醇和乙烷

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