下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥
B

試題分析：根據(jù)元素周期律可知，①不正確，微粒半徑應(yīng)該是S2->Cl- >S>Cl；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，②正確；非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，③不正確，還原性應(yīng)該是S2->I->Br->Cl-；非金屬性越強，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，④正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，⑤不正確，應(yīng)該是HClO4>H2SO4> H2SeO4；同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，⑥正確，答案選B。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律知識解決實際問題有的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

117號元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說法錯誤的是(　　)
A．原子的價電子排布式是7s27p5B．最高化合價是＋7價
C．其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)D．陰離子具有很強的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是   （   ）
A．Na、Mg、Al的第一電離能依次減弱
B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑: A＞B＞D＞CB．原子序數(shù): d＞c＞b＞a
C．離子半徑: C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性: A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的前三周期，針對表中A～G七種元素填空：
       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
 
 
 
F
G
 
（1）A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為        。
（2）七種元素中的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是        （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學(xué)鍵類有      、         。
（3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負極），X極的電極反應(yīng)式是      。當電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時，消耗A單質(zhì)的體積為   L（標況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種主族元素,X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y—在一定條件下可被氧化生成YZ3—。下列說法正確的是（  ）
A．YZ3—中的電子數(shù)為41B．化合物XYZ的溶液具有漂白性
C．X、Y、Z均屬于短周期元素D．Y屬于第ⅤA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是（     ）
A．門捷列夫B．道爾頓C．阿佛加德羅D．牛頓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A和D，C與F為同主族元素；A的單質(zhì)是最輕的氣體； B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽； E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子。 試完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖              。 
（3）銅與B元素最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為            。
（4）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態(tài)氫化物的水溶液，直至過量。離子方程式為             。

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