8．某氣態(tài)烴1mol與2mol HCl發(fā)生加成反應，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8mol氯氣反應，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　　）
A．丙炔B．丙烯C．1-丁烯D．1，3-丁二烯

分析 某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說明加成產(chǎn)物中含有8個H原子，則該氣態(tài)烴應含有6個H原子，由此確定該烴．

解答 解：某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說明加成產(chǎn)物中含有8個H原子，則該氣態(tài)烴應含有6個H原子，1-丁炔和1，3-丁二烯的分子式為C4H6，每個分子中含有6個氫原子，
故選D．

點評 本題考查有機物的分子式確定，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意分子中官能團的判斷和H原子數(shù)目的計算，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不與水發(fā)生反應的是（　�。�
A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷或?qū)嶒灧椒ê侠淼氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、Cl-D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱取a g綠礬（FeSO4•7H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解； 
②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； 
③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切； 
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶；  
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質(zhì)量為27.8g．
②上述操作步驟的正確順序為①②④③⑤．
③下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是BD．
A．若配制時遺漏步驟④；            
B．定容時俯視刻度線；
C．稱量時物、碼放反了；           
D．綠礬樣品已部分風化；
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．25℃，1LpH=10的Na2CO3溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為6.02×1019．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是（　　）
A．0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol•L-1
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7
D．100mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液中慢慢滴入100mL0.1mol•L-1的Ba（OH）溶液后，混合溶液的導電性幾乎為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHM＞KHN＞KHR
B．pH=7時，三種溶液中：c（M-）＞c（N-）＞c（R-）
C．滴定至P點時，溶液中：c（Na+）＞c（N-）＞c（HN）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．用白醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗加碘鹽是否含碘：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．用潔廁劑（主要成分HCl）與大理石反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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