按要求完成下列離子方程式：
（1）氨水的電離：
 

（2）硫酸鋁的水解：
 

（3）碳酸氫鈉的水解：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）氨水為弱堿，只能部分電離出銨根離子和氫氧根離子，在溶液中存在電離平衡；
（2）硫酸鋁電離出的鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液顯示酸性；
（3）碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性．
解答： 解：（1）NH3?H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；
（2）硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁和氫離子，其水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
點評：本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確鹽的水解原理、強弱電解質(zhì)的判斷，能夠正確書寫電離方程式、水解方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-、Fe3+，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、OHˉ
B、Ag+
C、CO32-
D、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種蛋白酶由100個氨基酸脫水縮合而成，下列敘述正確的是（　　）
A、該酶分子結(jié)構中至少含有99個氨基和99個羧基
B、控制該酶合成的基因片段至少有300對堿基
C、該酶從細胞中分泌出來需要載體的協(xié)助
D、用含該酶的洗衣粉去除奶漬，效果比其他類型的加酶洗衣粉好

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科目：高中化學 來源： 題型：

將64gCu投入到100mL  18mol．L-1的濃硫酸中，加熱使之充分反應，在標準狀況下收集到8.96L氣體（假設氣體全部逸出）．則
（1）被氧化的銅的質(zhì)量是
 
g．
（2）若生成的氣體用NaOH溶液吸收，至少需要2mol．L-1NaOH
 
mL．
（3）若要使反應后溶液中的銅繼續(xù)溶解，可在溶液中加硝酸溶液，當加
 
molHNO3時銅恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅 （假設硝酸的還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2009年墨西哥、美國等地出現(xiàn)甲型H1N1流感疫情，引起全世界的關注，這種流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的．美國疾病控制和預防中心推薦使用瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的“達菲”膠囊和英國葛蘭素-史克公司生產(chǎn)的噴霧式藥劑“樂感清”兩款藥物．達菲和樂感清的結(jié)構簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）樂感清的分子式是
 
．
（2）合成達菲的主要原料莽草酸（結(jié)構簡式為）存在于我國盛產(chǎn)的八角茴香中．關于莽草酸性質(zhì)的描述，下列說法正確的是
 

A.1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應可生成4mol H2．
B.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗氫氧化鈉4mol．
C.1mol莽草酸與足量的碳酸鈉溶液反應可生成二氧化碳氣體1mol．
D.1mol莽草酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應可生成二氧化碳氣體1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩份等質(zhì)量的鐵粉，分別放入各100mL等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸，充分反應后，生成氫氣的體積比為3：4，若將鐵粉與硫酸反應后的溶液稀釋到200mL，測得溶液的pH=1，求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）標準狀況下，鐵與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
 

（2）①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱
 

②裝置B中盛放的試劑名稱為
 
，
③裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置中應放入
 
（填寫試劑或用品名稱）．
（4）漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程式
 
、
 

（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得
 
g漂白粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)．當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等．當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式：
 
．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用．據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學過的知識分析其中的化學道理．
 
．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：
 
．
（4）寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應的離子方程式：
 
，
 
．
（5）乙酸乙酯與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如圖所示的幾種儀器，完成下列填空．

（1）分離溴水中的溴與水的實驗方法叫
 
，需要的儀器有
 
（填序號）．
（2）從NaCl溶液中獲得NaCl 晶體需用儀器有
 
（填序號）．

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