【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

（2）求混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

【答案】（1）20%；（2）4.0mol·L－1；（3）4.0mol。

【解析】

試題分析：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量為（20×14%＋30×24%）g=10.0g，溶液質(zhì)量=（20＋30）g=50g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10/50×100%=20%；（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，即c=1000ρw%/M=1000×1.17×20%/58.5mol·L－1=4.0mol·L－1；（3）上述溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)需要加入xmolNaCl，因此有58.5x/（58.5x＋936）×100%=20%，解得x=4.0mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）將32．0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再?gòu)南♂尯玫娜芤褐腥〕?0mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=mol/L。

（2）將8．96LH2和16gO2混合在一起，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積是L。

（3）有以下物質(zhì)

a．氨水

B．蔗糖

C．燒堿

D．NH3H2Oe．CO2

f．碳酸鈣

g．CH3COOH

h．銅

i．氯氣

j．石墨

k．稀鹽酸

l．HCl氣體

m．大理石

n．熔融的氯化鈉

其中屬于電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少。

（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為g。

（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱(chēng)量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是 （填序號(hào)）。

（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體并使用了游碼

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容時(shí)俯視刻度線，

⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理

其中引起所配溶液濃度偏高的有，偏低的有，無(wú)影響的有。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑。將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. NaOH C. H2SO4 D. HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A．100mL量筒；

B．托盤(pán)天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒；

F．膠頭滴管；

G．50mL燒杯；

H．100mL容量瓶。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選用的儀器是 。（填入字母）

（2）計(jì)算所需的濃硫酸的體積為 mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。（填入字母）

A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。

（4）配制中，下列的操作會(huì)使?jié)舛绕偷氖?/span> 。（填入字母）

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。

B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時(shí)，燒杯沒(méi)有洗滌。

C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。

E．用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

(1) 正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）_________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）________。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A. 有銅無(wú)鐵 B. 有鐵無(wú)銅 C. 有鐵有銅 D. 無(wú)鐵無(wú)銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案