在101kPa 25℃時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－1560kJ·mol－1

B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)  △H =－1560kJ·mol－1

C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)  △H =＋3120 kJ·mol－1

D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－52.0kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

　 A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色　

B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色

　 C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
　 D．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A．K             B．Al           C．He                D．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物                   的說法中錯(cuò)誤的是

A.分子式為C9H9O2               B.能使Br2的CCl4溶液褪色

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)           D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

（一）海水淡化的方法主要有                             （只填一種）。

（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

（1）提取Br2 時(shí)，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                 

②中SO2表現(xiàn)          （填“氧化”或“還原”）性；

第二次通入Cl2 后，要提取Br2 還要進(jìn)行的操作為                        。

（2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是              （填化學(xué)式）；

請(qǐng)從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是      

（填字母）。

A. Mg(OH)2      MgO          Mg

B. Mg(OH)2       MgO           Mg

C. Mg(OH)2             無水MgCl2        Mg

D. Mg(OH)2        MgCl2（溶液）          Mg

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下列事實(shí)中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗

B．HNO2是共價(jià)化合物

C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

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今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題

（1）鎂晶體堆積方式為  ▲  堆積（選填：“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能

電負(fù)性

晶格能

沸點(diǎn)

Mg  ▲  Al

O  ▲  S

MgO  ▲  MgS

H2O  ▲  H2S

（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（溶液均為稀硫酸）是

 


  

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不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．加大壓強(qiáng)更有利于合成氨

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)→NaCl(l)+K(g)選取適宜溫度，使鉀變成蒸汽從反應(yīng)

混合物中分離出來

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同步練習(xí)冊(cè)答案