下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝c(Cl-)

C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一種抗癌新藥，合成路線如下：

（1）已知X的分子式為C5H9Cl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________________

（2）有機(jī)物B的官能團(tuán)為：__________________（填名稱）

（3）上述反應(yīng)中，原子利用率達(dá)100%的是( )（選填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）．

（4）D→E發(fā)生的是取代反應(yīng)，還有一種副產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)體，且屬于醚類，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________________________．

（5）化合物B的同分異構(gòu)體很多，滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有_________種（不包括立體異構(gòu)）．

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②分子中有一個(gè)醛基和一個(gè)羧基；

③分子中只含有一個(gè)手性碳原子

（6）已知：雙烯合成反應(yīng)：

由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成高分子。

請(qǐng)寫出下面兩個(gè)反應(yīng)方程式：

2-甲基-1，3-丁二烯與乙烯：_____________________________________________________。

生成高分子：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省原平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

光導(dǎo)纖維通信是以光作為信息的載體，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是

A．鋼 B．銅 C．石英砂 D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(H+)=1×10－3mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．pH=4的H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是： ；

③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無色無味氣體放出。符合這一情況的是表中的

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e－= Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－= Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．將 0.1 mol·L－1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12

D．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時(shí)溶液一定顯中性

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