Question

【題目】蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質，在食鹽生產過程中需要將這些雜質除去。請回答：

（1）粗鹽提純的步驟有：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)；④加鹽酸調節(jié)溶液的pH；⑤加入過量的Na2CO3溶液；⑥加入過量的BaCl2溶液；⑦加入過量的NaOH溶液。正確的操作順序是： _____。

（2）①上述過程中發(fā)生的所有化學方程式：_____；

②檢驗其中的SO42-的方法_____。

Answer 1

【答案】①⑥⑦⑤②④③（⑦在①和②步驟之間即可） Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O 取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，滴加幾滴氯化鋇溶液，如果出現白色沉淀則說明有硫酸根離子

【解析】

（1）實驗流程為:粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、 CaCl2等雜質，現將樣品溶解，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混臺物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉；故正確的操作順序為①⑥⑦⑤②④③，由于⑦的作用是除去氯化鎂，只要在①和②步驟之間即可；

（2）①上述過程中發(fā)生的所有化學方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O；

②檢驗其中的SO42-的方法：取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，滴加幾滴氯化鋇溶液，如果出現白色沉淀則說明有硫酸根離子。