A、B、C（A、B、C代表元素符號）三種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．A、C同主族，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述中，正確的是（　�。�
分析：根據(jù)A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．設(shè)出B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素．
解答：解：根據(jù)A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．設(shè)出B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，
A、B和C在同一周期，從左到右半徑在減小，則B＞C；A和C同主族，由上到下半徑增大，則C＞A，所以原子半徑為B＞C＞A，故A錯誤；
B．A是O元素，C是S元素，A元素的非金屬性比C元素的非金屬性強，故B正確；
C．A和B形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故C錯誤；
D．元素A和C組成的化合物SO2的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫的水溶液導(dǎo)電但二氧化硫是非電解質(zhì)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=
16
16
．
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
1：2
1：2
．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=
4mol
4mol
．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=
2.6
2.6
．
②這時反應(yīng)向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
進行，因為：
濃度商＞平衡常數(shù)
濃度商＞平衡常數(shù)
．
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進行，c的范圍是
1＜c≤4
1＜c≤4
．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是
4.5＜b≤6
4.5＜b≤6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進行下列兩種操作：

操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB

操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD

兩種操作均到達平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是（   ）

A.兩種操作均到達平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%

B.n=1

C.m=1

D.若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達到平衡，增大壓強，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：______；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號______，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）用化學(xué)用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．______．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？______．若認(rèn)為不合理，請說明理由，______．（若認(rèn)為合理，此空可不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

下列圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細(xì)分析，對比三個裝置，回答以下問題
(1)寫出三個裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：___________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________________。
(3)在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是________；應(yīng)對裝置C進行的操作是____。
(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是____________。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_________, 反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省德州市樂陵一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L-1?min-1．
（1）化學(xué)方程式中x值為______，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，平衡右移，k值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列選項中，能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是______
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變  B．v正（A）=3v逆（B）
C．A、B的轉(zhuǎn)化率相等                D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變
（3）t min后甲容器中反應(yīng)達平衡，測得C的濃度為2mol?L-1，此時容器的體積為______mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲（B）為______
（4）乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α乙（B）______α甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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