Question

常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：

 

、

 

、

 

．
（2）溶液中共有

 

種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.1mol/L的是

 

，濃度為0.02mol/L的是

 

．
（4）物質的量之和為0.1mol的二種粒子是

 

．

Answer 1

分析：將0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶質是NH₄Cl、NH₃?H₂O、KCl，NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質，部分電離，溶液中存在的微粒有：K⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，結合物料守恒解答該題．

解答：解：（1）溶液中的溶質是NH₄Cl、NH₃?H₂O、KCl，NH₄Cl是強酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在水解平衡體系，水解離子反應為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； NH₃．H₂O和H₂O都是弱電解質，部分電離，所以存在電離平衡體系，離子方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中存在的微粒有：K⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，故答案為：七；
（3）0.1molNH₄Cl配成1L溶液，Cl^-濃度為0.1mol/L；將0.02molKOH溶于水配成1L溶液，根據K元素守恒，則K⁺的濃度0.02mol/L，故答案為：Cl^-；K⁺；
（4）無論NH₄⁺水解程度和NH₃．H₂O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和NH₃?H₂O的物質的量之和為1mol，
故答案為：NH₄⁺、NH₃?H₂O．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的計算，可根據物料守恒進行分析判斷．