6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

分析 根據(jù)n=cV分別計算出兩溶液中的氫離子的物質(zhì)的量，再計算出混合液中溶液中氫離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出配制的500mL溶液中的氫離子濃度．

解答 解：100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L×2=0.06mol，
300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.25mol/L×0.3L×2=0.15mol，
則配制的500mL溶液中氫離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol+0.15mol=0.21mol，
所以配制的溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.21mol}{0.5L}$=0.42mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，注意配制過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于由短周期元素構(gòu)成的離子化合物，且陽離子與陰離子電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（　�。�
A．陽離子半徑一定大于陰離子半徑
B．一定只含離子鍵不含共價鍵
C．一定不含第一周期元素
D．陽離子和陰離子個數(shù)之比不一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積在標準狀況下是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
（3）取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標準狀況下氣體的體積是6.608L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個重要常量．下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol O2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將某礦物質(zhì)1.68g A（含四種元素）溶于過量鹽酸，生成式量為44的氣體B，標準狀況下體積是0.224L，過濾得到質(zhì)量0.6g的殘渣C（含氧量為53.2%，不溶于稀堿）和濾液D，取少量D溶液加熱煮沸、加KSCN有血紅色．
（1）寫出B的電子式
（2）確定A的化學(xué)式Fe2O3•5Fe2（CO3）3•15SiO2
（3）向D溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會生成紅褐色沉淀，寫出離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（4）與C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科學(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中發(fā)現(xiàn)，若生成E的反應(yīng)中氧化產(chǎn)與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，寫出生成E的化學(xué)方程式Si+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SiO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．若pH＞7，則一定是c1V1≥c2V2
B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C．當醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后，滴加酚酞溶液，顏色變紅
D．反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
（1）該電池工作時正極應(yīng)通入空氣（或氧氣）．
（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH降低（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計．
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
實驗步驟實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH．→試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
 
 ②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振蕩．→若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4．
→若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．→若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3
（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度5.000mol/L．  （結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后罝于光亮處，下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，內(nèi)壁有油狀液滴形成
B．若日光直射可能發(fā)生爆炸
C．甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)
D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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