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完全中和10.2g某二元酸H2A時，消耗了24g NaOH．求：

(1)10.2g該二元酸的物質的量是多少？

(2)該二元酸的摩爾質量是多少？

(3)A的相對原子質量是多少？已知A中原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，A是哪種元素？

答案：
解析：

　　(1)0.3mol;(2)34g·mol－1;(3)硫S

　　導解：(1)設10.2g該二元酸的物質的量為x mol．

　　則H2A＋2NaOH＝Na2A＋2H2O

　　　1mol　2mol

　　　x mol　24g/40g·mol－1

　　得：x＝×1mol×＝0.3mol．

　　(2)M(H2A)＝＝34g·mol－1．

　　(3)M(A)＝M(H2A)－2＝32g·mol－1．

　　因A中質子數(shù)＝中子數(shù)，故核A中質子數(shù)為16，此元素為硫元素．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書。

【規(guī)格】  每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【適應癥】  用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。

【用量用法】  成人預防量0.1g／日，成人治療量0.2g～0.4g／日，

小兒用量預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日。

【藏】  避光、密封、在干燥處保存

（1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10％即不能再服用。

①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為    ___________       （ 填試劑的名稱 ）

②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應）。請配平下列離子方程式

       _____MnO4- + _____Fe2+ + ______H+ = _____Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O

③稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？______________（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）_______                   。

（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式）                     ，琥珀酸亞鐵的化學式為                。

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