（1）已知在 2  L 的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：

                                     aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物質(zhì)的量（mol）：       3      2           0

       2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4

 

    則①  a  =                 ，b =                        ；　　

    ②  2S內(nèi)B的反應速率=                            。

（2） 1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO

反應的熱化學方程式                                                               。

（1）① a=3（2分）  b=1 （2分）   ② 0.1mol/（L·S）（2分）

（2）NO2(g) + CO(g) =  CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol-1（3分） 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：志鴻系列必修一訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：022

(1)完成下列填空：

①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，則1 LNaCl溶液中含NaCl________mol．

②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，則1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，則1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

(2)三種不同溶液的計算結(jié)果，都表達了溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的什么關系？

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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學人教版 人教版 題型：022

完成下列填空：

①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，則1 L　NaCl溶液中含NaCl________mol．

②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，則1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，則1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)完成下列填空：

①已知在0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，則1 LNaCl溶液中含NaCl__________mol。

②已知在2 L NaOH溶液中含有4 mol NaOH，則1 L NaCl溶液中含NaOH__________mol。

③已知在4 L H2SO4溶液中含有12 mol H2SO4，則1 L H2SO4溶液中含H2SO4__________mol。

(2)三種不同溶液的計算結(jié)果，都表達了溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的什么關系？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。

Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。

已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH  的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

 

(1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為__________。

（2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有           。

（4）在上述條件下，計算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。

（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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