18．下列物質(zhì)的溶液中，加入淀粉溶液時，溶液顏色無變化；再滴加氯水，溶液會變藍的是（　�。�
A．NaClB．NaBrC．KID．I2

分析 淀粉遇碘變藍色，使淀粉碘化鉀溶液變藍，應加入碘或能生成碘單質(zhì)的氧化劑，加入淀粉溶液時，溶液顏色無變化，說明無碘單質(zhì)，再滴加氯水，溶液會變藍說明氯水中的氯氣氧化溶液中碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此分析選項；

解答 解：A．NaCl溶液，加入淀粉溶液時，溶液顏色無變化，再滴加氯水扔無變化，故A錯誤；
B．NaBr溶液中加入淀粉溶液時，溶液顏色無變化，再滴加氯水，溶液會橙紅色，是因為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴單質(zhì)溶于水形成橙紅色溶液，溶液不會變藍，故B錯誤；
C．KI溶液中加入淀粉溶液時，溶液顏色無變化，再滴加氯水溶液變藍色，因為發(fā)生反應生成了碘單質(zhì)，Cl2+2I-=I2+2Cl-，故C正確；
D．I2的溶液中加入淀粉溶液會變藍色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，主要是碘單質(zhì)遇到淀粉變藍的特征性質(zhì)，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學鍵的說法，正確的是（　�。�
A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物可能含離子鍵
C．任何單質(zhì)中一定含共價鍵
D．離子鍵的本質(zhì)就是陰陽離子間的靜電引力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）常溫時AgNO3的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c （H2CO3）＞c（CO32-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，其有效成分為Ca（ClO）2．制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式轉移電子數(shù)為2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl2在標準狀況下的體積為672mL，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）B分子中官能團的名稱為醇羥基．
（2）B通過兩次氧化可得到D，也可通過反應④直接氧化為D，則需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液（任填一種）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
②．
（4）反應⑤可按下進行：
【實驗步驟】
如圖2在試管甲中先加入2mL 95%的B，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL D，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和碳酸鈉溶液，按圖2連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
【實驗結果】
a．試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味．
b．試管甲中反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
【問題探究】
本實驗反應開始時用小火加熱的原因是防止乙醇和乙酸揮發(fā)．
（查閱資料可知：乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙烯、環(huán)丙烷、乙酸組成的混合物中，若氧元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A．5%B．9%C．14.3%D．17.4%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案