Question

已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色．J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：D

Fe₃O₄

，K

NH₄Cl

．
（2）寫(xiě)出②的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型

D

（填字母序號(hào)）．
A．化合反應(yīng)       B．氧化還原反應(yīng)     C．離子反應(yīng)    D．置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為

D

（填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水                   B．鐵粉和KSCN
C．濃氨水                           D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是：

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
（6）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．

Answer 1

分析：已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為Fe，B為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，在常溫下C為無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則D為Fe₃O₄，E為H₂，G為O₂，F(xiàn)為NaOH，H為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，則I為HCl，J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，則K為NH₄Cl，M為FeCl₂，N為FeCl₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為Fe，B為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，在常溫下C為無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則D為Fe₃O₄，E為H₂，G為O₂，F(xiàn)為NaOH，H為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，則I為HCl，J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，則K為NH₄Cl，M為FeCl₂，N為FeCl₃，
（1）由以上分析可知D為Fe₃O₄，K為NH₄Cl，故答案為：Fe₃O₄；NH₄Cl；
（2）反應(yīng)②的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）反應(yīng)④為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，故答案為：D；
（4）③反應(yīng)后所得溶液中含有Fe²⁺，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而是高錳酸鉀溶液褪色，其它選項(xiàng)不能證明，不能排除鐵離子的干擾，故答案為：D；
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（6）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的考查．