10．某元素R的單質(zhì)8.4g，跟足量氧氣反應(yīng)可生成RO2 18.0g，已知元素R原子中所含質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）求R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫(xiě)出R原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

分析 該元素的單質(zhì)8.4g與氧氣充分反應(yīng)，生成18.0g的化合物RO2，需要氧氣的質(zhì)量為9.6g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則$\frac{8.4g}{Mg/mol}：\frac{9.6g}{16g/mol}=1：2$，所以M=28，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系得，R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=14，該元素為Si元素，由此分析解答；

解答 解：該元素的單質(zhì)8.4g與氧氣充分反應(yīng)，生成18.0g的化合物RO2，需要氧氣的質(zhì)量為9.6g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則$\frac{8.4g}{Mg/mol}：\frac{9.6g}{16g/mol}=1：2$，所以M=28，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系得，R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=14，該元素為Si元素，
（1）求R的相對(duì)原子質(zhì)量為：14+14=28，答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為28；
（2）14號(hào)元素硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)及中子數(shù)的關(guān)系、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)：KCl+H2SO4+KMnO4→Cl2+H2O+MnSO4+K2SO4（未配平）反應(yīng)后，紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色，
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色．說(shuō)明NaBiO3具有氧化性（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2
C．硝酸與Na2S反應(yīng)制得H2S
D．實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶保存濃硝酸，且放在陰涼地方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用石墨作電極電解c（NO3-）=6mol•L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
①電解得到的Cu的質(zhì)量為64g．
②原混合溶液中c（K+）為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3． Cu的基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負(fù)性
Al＞SiN＜O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．完全氧化56gFe需要消耗氯氣33.6 L
B．某濃度氫氧化鈉溶液恰好溶解5.4g的鋁，則被還原的水的分子數(shù)為0.6NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應(yīng)后氫離子增加0.4mol
D．利用鋁熱反應(yīng)將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應(yīng)中Fe得到了0.9 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12 mol•L-1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．芳香烴X，相對(duì)分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為．
（3）下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是ac．（填字母）
a．核磁共振氫譜有5個(gè)峰  b．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣   d．能和NaOH溶液反應(yīng)
（4）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有14種．
①遇NaHCO3溶液有氣體放出②芳香族化合物
（5）有機(jī)物X可通過(guò)三步合成W，W是高分子化合物的單體．
已知：
I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；
II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化．

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a為酸性高錳酸鉀溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為．

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