16．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)
C．滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡
D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內(nèi)液面的變化

分析 A．滴定管下端連有橡皮管的為堿式滴定管；
B．滴定時左手控制酸式滴定管的玻璃活塞；
C．滴定前應排除尖嘴部分的氣泡，否則影響待測液的體積；
D．滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化．

解答 解：A．滴定管下端連有橡皮管的為堿式滴定管，酸式滴定管下端有活塞，故A錯誤；
B．在滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，故B錯誤；
C．滴定前應排除尖嘴部分的氣泡，否則影響待測液的體積，形成誤差，故C正確；
D．滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點的到達，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了滴定操作以及注意事項，注重了基礎知識作的考查，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖1如下：
請回答下列問題：
①裝置A中反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；
 裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度．儀器安裝后應進行的實驗操作：
a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   
e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，
正確的操作順序為bcaefgd．
②完全反應后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.25
據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是CaO、Ca3N2等．
（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖2如下：
請回答下列問題：
①主反應中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行；該反應所需的條件及操作為acf（填字母）．
a．把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫-氨水溶液中
b．把過氧化氫-氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中
c．滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出
d．滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出
e．反應體系熱水浴加熱
f．反應體系冰水浴冷卻
洗滌CaO2•8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO3溶液；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為Ca（OH）2．
②利用反應2CaO2 ＞350℃?2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖3如下：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在恒溫、恒容的密閉容器中反應．若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由2mol/L降到1.4mol/L所需的時間（　�。�
A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近呈藍色．下列說法正確的是（　�。�
A．C是陽極，Pt是陰極
B．x是負極，y是正極
C．a極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同
D．CuSO4溶液pH值不變，U形管溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
B．1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱
C．在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（l）時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$；升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．影響化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．溫度B．壓強C．反應物本身性質(zhì)D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列敘述正確的是（　　）
A．H2O既不是氧化劑也不是還原劑B．Ca（OH）2是氧化產(chǎn)物
C．生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．CaH2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．碳酸鈉溶于足量鹽酸中           Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
B．氧化鈉與稀硫酸的反應           Na2O+2H+=2Na++H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．鐵片插入稀硫酸溶液中           Fe+2H+=Fe3++H2↑

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