【題目】在相同溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是（　　）

A.由水電離出的c（OH-）相等

B.由水電離出的c（H＋）都是1.0×10－12 mol/L

C.兩溶液的pH之和等于14

D.若將0.01 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變

【答案】A

【解析】

水的電離方程式為：H2OH++OH-，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算水電離出離子的濃度。

A．溫度一定，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸對水的電離程度的抑制相同，故二者溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，故A正確；

B．溫度一定時，兩溶液中水的電離程度相同，0.01 mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H+)水=，0.01 mol/L的鹽酸中水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=，但溫度不確定，KW不一定等于1×10-14，故B錯誤；

C．0.01 mol/L的鹽酸pH=-lg c(H+)=2，溫度不確定，因此0.01 mol/L的NaOH溶液中c(H+)無法計算，無法計算溶液pH，故C錯誤；

D．醋酸為弱電解質(zhì)，相同濃度鹽酸和醋酸溶液中c(H+)不同，對水的電離抑制程度不同，故D錯誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為，其實驗步驟如下：

①取200 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng)：

②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

1.10

1.50

2.40

滴定后讀數(shù)/mL

21.00

21.50

22.50

(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________（填“酸式”“堿式”）滴定管中。

(3)指示劑應(yīng)選用________，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________（已知氣體樣品中其他成分不與反應(yīng)）

(5)下列操作會造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________（填字母）。

a.滴定終點時仰視讀數(shù)

b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測溶液時，有少量濺出。

d.錐形瓶用待測溶液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．HCl的濃度0.2mol/L

B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D．x的數(shù)值為6.09

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是__ （填字母編號）

a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O．

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是____．

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．

其原理是：

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______．欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a______；b______．

（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A.2-甲基-3-丁炔

B.2-甲基-1-丙醇

C.2—甲基丁烷

D.二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應(yīng)I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。

（2）已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，在不同溫度（T1、T2）下，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，并解釋原因___。

②A點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。

③T1溫度時，按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡。

CO

H2O

H2

CO2

起始濃度(mol/L)

2

1

0

0

t時刻濃度(mol/L)

1.2

0.2

0.8

0.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時刻時，判斷v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___。

（3）在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是___。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是___。

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