青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．青蒿酸的分子式為C15H20O2

B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成

C．青蒿酸與互為同分異構(gòu)體

D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極產(chǎn)生氣泡，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（　�。�
A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3B．正極Ag，負(fù)極Al，S為NaOH
C．正極Ag，負(fù)極Cu，S為濃HClD．正極Zn，負(fù)極Cu，S為H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵氰化鉀{K3[Fe（CN）6]}俗稱赤血鹽，常用于檢驗(yàn)Fe3+，遇Fe2+生成深藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列問題：
（1）K3[Fe（CN）6]中基態(tài)K+的電子排布式為4s1，配位數(shù)是6．
（2）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，電負(fù)性C＜N（填“＞”，“＜”）．
（3）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的離子反應(yīng)方程式為：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（4）KCl的熔點(diǎn)比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶體中陰陽離子半徑小，電荷大，熔點(diǎn)高．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的晶體類型是離子晶體，化學(xué)式為KMgF3，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負(fù)價和為0，R與X同族，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差8
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物互不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。

① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

① C電極的電極反應(yīng)式為______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．煙氣中含奪SCX奪大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)闊煔獬虻年P(guān)健，取相同用量的反應(yīng)物在3種不網(wǎng)的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絶熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad．
a.3個容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?nbsp;aA＞aB＞aC．
b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明談反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達(dá)到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內(nèi)SO2的質(zhì)量（mg）如下表：
時間/min
SO3/mg
溫度/℃		020406080100120
T1210010525401998.70.060.06
T22100869242xxxx
①在T1溫度下，計(jì)算20〜40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率2×10-5mol/（L•min）
②若其它條件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容器壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度平衡時SO2的濃度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，K不變，所以濃度相等．

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