下列溶液一定呈中性的是

A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

B

【解析】

試題分析：溶液的酸堿性只與溶液中的c (H+) 和 c(OH-) 的相對大小有關(guān)。A中只知道c (H+) × c(OH-) =10-14，不能判斷c (H+) 和 c(OH-) 的相對大小，無法確定酸堿性，錯；n(H+)=n(OH—) 的溶液顯中性，B對；沒有指明溫度，c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液不能判斷c (H+) 和 c(OH-) 的相對大小，無法確定酸堿性，C錯；酸堿的強(qiáng)弱不知道，不能確定pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后溶液的酸堿性，D錯。選B

考點：溶液的酸堿性的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)選項

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe2O3和SiO2）的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：

（1）步驟(I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；

（2）沉淀A中一定含有 ，該物質(zhì)屬于 氧化物；（填“酸性”或“堿性”）

（3）要檢驗濾液X中的金屬陽離子，應(yīng)加入 ；

（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的離子方程式 ；

（5）溶液Y中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究醋酸的溶液情況，進(jìn)行了如下實驗。

（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________。

（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再進(jìn)行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對25.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

25.05

25.00

23.80

24.95

則該醋酸溶液的濃度為________________。

（3）實驗（2）中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示（室溫條件下）。

①滴定過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為 。

②當(dāng)?shù)渭?5.00mLNaOH時，反應(yīng)后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中：水的電離度是純水的 倍；

c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．p2 > p1 且Q <0

B．p2 > p1 且Q >0

C．p2 < p1 且Q <0

D．p2 < p1 且Q >0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管所連接的是

A．塑料水龍頭 B．鐵水龍頭 C．銅水龍頭 D．陶瓷水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氮元素的單質(zhì)和化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。而汽車尾氣中含有NO等多種污染物。

（1）常用作食品袋中填充氣的是 ；(填化學(xué)式)常用作制冷劑的化合物是 ，(填化學(xué)式)該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（2）銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥。實驗室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為 。

（3）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示 。

（4）NO對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為____________________________，

負(fù)極反應(yīng)為__________________________________________。

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________，

負(fù)極反應(yīng)為___ ______________。

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計算：

①電解池陽極生成氯氣的物質(zhì)的量是 mol。

②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 個

消耗H2的質(zhì)量是 g。（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列圖示進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到目的的是

A．用圖1可萃取碘水中的碘

B．用圖2可除去NO2中的NO

C．用圖3制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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