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有關下列實驗操作和相應的離子方程式的說法正確的是（）

    A． 等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O

    B． Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O

    C． 等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

    D． 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O


考點：  離子方程式的書寫．

分析：  A．鎂離子、氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應，氫離子優(yōu)先反應；

B．氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

C．溴離子與二價鐵離子具有還原性，二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵，再氧化溴離子；

D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答：  解：A．等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故A錯誤；

B．Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液的反應的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；

C．等物質的量的FeBr2和Cl2反應，亞鐵離子優(yōu)先反應，溴離子部分反應，反應的離子方程式為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正確；

D．鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，故D錯誤；

故選：C．

點評：  本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：原子個數(shù)是否守恒、電荷數(shù)是否守恒、化學式拆分是否正確、是否符合反應客觀事實等，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500～16000kJ•m﹣3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1　　�、�

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1　　 ②

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1　  ③

則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=　　kJ•mol﹣1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　mol e﹣．

（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n（A）總：n（B）總=　　．

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　　．

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填選項字母)。

A．銅和濃硫酸反應

B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應

D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和應用均正確的是（）

    A． NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

    B． Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物

    C． Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料

    D． Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是（）

    A． 分散質微粒的大小與分散系種類的關系：

    B． 常溫下溶液的pH其酸堿性的關系：

    C． 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：

    D． Fe在Cl2中燃燒的產物與的關系：

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

    B． ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    C． 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

    D． d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！保蠄DA處應選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和、．

（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是通．待裝置填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是．

（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是．

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是．

（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽理由：．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（）

    A．             19 B．             18 C．             16 D．  9

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列所用材料不屬于合金的是（　�。�

　

A．

家用的鋁窗

B．

建筑用的鋼筋

　

C．

鑄造用的黃銅

D．

溫度計用的水銀

　　　

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