某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是 
[     ]

A．圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3+==3Fe2+，溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4
B．原溶液中H2SO4濃度為2. 5 mol/L
C．原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

    已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
    （1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
    將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
    ；
    （2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用
    bcd
    bcd
    ；
    （3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
    重結(jié)晶
    重結(jié)晶
    ；
    （4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
    為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
    為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2013?臨沂三模）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

    回答下列問題：
    （1）實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時(shí)若俯視刻度線，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    （2）步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時(shí)，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
    3：2
    3：2
    ．
    （4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
    莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
    ．
    （5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
    ①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
    生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
    生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
    （填試劑名稱）．
    ②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填儀器名稱）．
    ③裝置C的作用為
    吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
    吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    已知硝酸銅溶液顏色為藍(lán)色．某學(xué)校化學(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體．為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
    【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HN03（14mol/L）和稀HN03（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應(yīng)后銅均無剩余．
    （1）Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式
     

    （2）用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因
     
    已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2-）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式
     
    ，
    【提出假設(shè)】假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的．
    假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
    （3）上述實(shí)驗(yàn)
     
    （“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立，原因
     

    （4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）
       實(shí)驗(yàn)步驟  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
     ①取銅與濃硫酸反應(yīng)所得的綠色溶液于試管中，多次震蕩，靜置
    ②取銅與稀硝酸反應(yīng)所得的藍(lán)色溶液通NO2氣體
    ③
     
    		  溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色，證明假設(shè)二成立
    藍(lán)色溶液變成綠色，證明假設(shè)二成立

     
    【分析推理】
    （5）銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

    回答下列問題：
    （1）實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時(shí)若俯視刻度線，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    （2）步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：______．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時(shí)，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______．
    （4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
    （5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：______．
    （6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
    ①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______（填試劑名稱）．
    ②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為______（填儀器名稱）．
    ③裝置C的作用為______．

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    科目：高中化學(xué) 來源：臨沂三模 題型：問答題

    工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

    精英家教網(wǎng)

    回答下列問題：
    （1）實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時(shí)若俯視刻度線，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
    （2）步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：______．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時(shí)，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______．
    （4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
    （5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：______．
    （6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
    ①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______（填試劑名稱）．
    ②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為______（填儀器名稱）．
    ③裝置C的作用為______．

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    同步練習(xí)冊答案