【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí),不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.
【答案】B
【解析】
A、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)A不符合題意;
B、該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變,密度始終保持不變,不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,選項(xiàng)B符合題意;
C、反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C不符合題意;
D、表示濃度熵Qc,當(dāng)濃度熵保特不變時(shí)(Qc=K),說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)D不符合題意;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定;卮鹣铝袉栴}:
(1)該圖中有一處未畫出,它是_____(填儀器名稱)。
(2)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學(xué)方程式中的△H將_____(填“偏大”“偏小”或“不變”),原因是_____。
(3)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃),請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,中和熱△H=_____ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
鹽酸 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.4 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
(4)上述(3)中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使其充分反應(yīng)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
(二)某學(xué)生用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固體好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_____。
(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_____。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____。
(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____mL。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度:_____。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.30 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.30 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數(shù)如表所示。
酸 | 電離常數(shù) |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ,K2=1.02×10-7 |
請回答下列問題:
(1)①NaHSO3溶液中電荷守恒表達(dá)式_____。
②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序:_____。
(2)①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。
②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達(dá)式______。
③寫出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式______。
(3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中c(NH4+)從大到小排列順序?yàn)?/span>____(填序號)。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>____(填序號)。
(5)常溫時(shí),AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):____,將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是____(填化學(xué)式)。
(6)證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡單且可行的方法是:_____。
(7)下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____。
A.10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
E.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)與3molY(g),下列說法正確的是( )
A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJ
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2
C.當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)在室溫下,等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性,溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(2)下列溶液,①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液,按pH由小到大順序?yàn)?/span>___。
(3)CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):____;實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí),常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以___(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有____,其濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____,氨水的濃度a__0.01 mol·L-1(填“>”、“ <”或“=”)。
(5)已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。
(6)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
①酸浸后加入H2O2的目的是_____________,調(diào)pH的最適宜范圍為_______。
②調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。
A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是_____;向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果定義有機(jī)物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n=0、1、2、3…)的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子),W為2價(jià)有機(jī)基團(tuán),又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中,不可稱為同系列的是
A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO
C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3
D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2,其主要優(yōu)勢在于使用壽命長和充電速度快,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.該電池若用隔膜,可選用陽離子交換膜
B.充電時(shí),陰極反應(yīng)為C6+xLi++xe﹣=LixC6
C.放電時(shí),LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2﹣xe﹣=Li1﹣xCoO2+xLi+
D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”,讓Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯
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