Question

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。完成以下問題：

(1)四種元素的符號依次是A：_________________；B：_______________；C：_______________；D：_______________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________________。

(2)試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)簡圖A：____________________；B：___________________；C：_____________________；D：_______________________。它們的離子半徑由大到小的順序______________________。

(3)寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式________________________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱______________________________。

(4)寫出氣態(tài)氫化物分子式___________________。比較其穩(wěn)定性_____________________，理由_____________________________________________________________。

Answer 1

解析：因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)×2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷依次增大，并都形成離子，排除氬元素和磷元素，B為氯元素，C為鉀元素。

答案：(1)A：S  B：Cl  C：K  D ：Ca        r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)

(2)A.S^2-    B.Cl^-    C.K⁺D.Ca²⁺

r(S^2-)＞r(Cl^-)＞r(K⁺)＞r(Ca²⁺)

(3)H₂SO₄ 、HClO₄ 、KOH 、Ca(OH)₂  酸性：HClO₄＞H₂SO₄；堿性：KOH＞Ca(OH)₂

(4)HCl、H₂S  HCl＞H₂S  因氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強(qiáng)