【題目】Ⅰ.某溫度時,在2 L容器中,某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
Ⅱ.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)==X C(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,v(C)=0.1 mol·L-1·min-1。
則:(1)X=________。
(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=________。5 min時A的轉(zhuǎn)化率為________。
【答案】I(1)=;> (2)0.05mol/(L·min) (3)2AB
Ⅱ(1)2 (2)0.05 mol/(L·min);50%
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)根據(jù)圖像可知在4 min末時,A、B的物質(zhì)的量相等,均是0.4mol,所以其濃度c(A)=c(B);從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)==0.2mol/L>Δc(B)==0.1mol/L。
(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率=0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L·min)。
(3)根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。
Ⅱ.(1)經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,而C的濃度為0.1 mol·L-1·min-1×5min=0.5mol/L,所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知x=2。
(2)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,則前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.1 mol·L-1·min-1÷2=0.05mol/(L·min)。這說明消耗B的濃度是0.25mol/L,消耗A是0.75mol/L。設(shè)起始前A和B的濃度均是xmol/L,則,解得x=1.5,所以5 min時A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈 CH3CN 等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈( C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛( C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+1.5O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ·mol-1
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是____________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率___________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是______________;高于460℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是___________(雙選,填標(biāo)號)。
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與 n(氨) /n(丙烯)的關(guān)系如圖(b所示。
由圖可知,最佳 n(氨) /n(丙烯)約為_____________,理由是______________________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。
(1)我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H
若①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
②2CO(g)═2C(s)+O2(g) △H2=+221kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3=﹣393.5kJ·mol-1
則△H= kJ·mol-1。
(2)為了提高燃料的利用率,可以將甲醇設(shè)計為燃料電池,寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時,甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________;該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時,可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕,這種方法叫做________________。
(3)含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)機(jī)動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。
①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)。請寫出該過程的化學(xué)方程式: ;
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示,則對電極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若將H2O(液態(tài))、Ba(OH)2(固態(tài))、Cu(固態(tài))歸為一類,下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為
一類( )
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉
C. 空氣 D. 食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做如下實驗:
裝 置 | ||
現(xiàn)象 | 電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) | 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
下列說法正確的是
A.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe-3e-=Fe3+
C.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷裝置的正、負(fù)極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,所以二者的腐蝕速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
(2)T℃時,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正= k cn(ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________(注明單位)。
(3)在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:
①溫度為T1時,能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有 ;
a.容器體積保持不變
b.容器壓強(qiáng)保持不變
c.平衡常數(shù)K保持不變
d.氣體顏色保持不變
e.v(ClNO)= v(NO)
f.NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2
③溫度為T2時,10min已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(注明單位)。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.8時,達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點中的_________點。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共8.0 g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10:l
C.V=448
D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B.因該反應(yīng)熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9(mol·L-1)3
D.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20 ℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列說法中不正確的是
A.溫度低于20 ℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L-1
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C.20 ℃時,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20 ℃時,飽和NaCl溶液的溶解度S= g
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