【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH 固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示（忽略加入NaOH固體導(dǎo)致溶液溫度的變化）。下列敘述正確的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c點(diǎn)溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1

D. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1

【答案】D

【解析】A．lg越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯誤；B．c點(diǎn)lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)= =10-13molL-1，故C錯誤； D．b點(diǎn)lg=0，則溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，此時消耗的NaOH為0.008mol，c(Na+)=0.08 mol/L，根據(jù)物料守恒，c(Y-)+c(HY)=0.1 mol/L，因此c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：

己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③；

④。

(1)有機(jī)物B的名稱為___________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為__________________，E中官能團(tuán)的名稱為__________________。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為____________________。

(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(5)F酸化后可得K，X是K的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

(6)設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：_______________________ (其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.液氨是純凈物

B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸

C.氨易液化，因此可用來作制冷劑

D.實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

檢驗(yàn)碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中含CO2

驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕

模擬電解精煉銅

實(shí)驗(yàn)裝置

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常見實(shí)驗(yàn)儀器或裝置。請回答下列問題

（1）儀器a的名稱是__________。

（2）利用高錳酸鉀制取并收集O2應(yīng)選儀器__________(填序號),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝入藥品后,應(yīng)__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時,氣體應(yīng)從D的__________端通入。

（3）用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,應(yīng)選儀器__________(填序號);加熱前應(yīng)__________,目的是__________,然后用酒精燈預(yù)熱,再對準(zhǔn)固體加熱。處理尾氣的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的微量元素，在醫(yī)藥和工業(yè)中都有廣泛用途，因此從含碘廢液中回收碘充分利用二次資源是非常重要的。實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：（己知氧化性Cl2> IO3-）

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________，該操作將I2還原為I-的目的是_________________________________________；

（2）操作X的名稱為______________________________________；

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）。下列有關(guān)說法正確的是_____（填字母）。

a.在實(shí)驗(yàn)中要緩慢通入氯氣。提高氯氣的利用率，防止產(chǎn)生污染

b.控制在較低溫度下進(jìn)行的主要原因是增大氯氣的溶解度

c.通入過量的氯氣可提高碘的產(chǎn)量

d.為有效防止碘的揮發(fā)水應(yīng)從b口通入

e.錐形瓶中應(yīng)盛放NaOH溶液

（4）二氧化氯（C1O2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑�，F(xiàn)用C1O2氧化酸性含I-廢液回收碘。

①寫出C1O2氧化I-的離子方程式____________________________________。

②若處理含I-相同量的廢液回收碘、所需Cl2的物質(zhì)的量是C1O2的______________倍。

（5）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；

②_______________________；

③另從水層取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填試劑和現(xiàn)象）。說明廢水中含有IO3-，否則說明廢水中不含IO3-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3

A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________；

②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。

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