Question

(8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L^－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是________。

A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應

B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應

C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應

D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應

Answer 1

(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的pH　CO₃^2－＋H₂O??HCO₃^－＋OH^－
(2)向純堿溶液中滴入2～3滴酚酞試液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl₂溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO₃^2－引起
(3)A

（1）把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的PH；
純堿溶液呈堿性的原因是：CO₃^2－＋H₂O??HCO₃^－＋OH^－
(2)向純堿溶液中滴入2～3滴酚酞試液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl₂溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO₃^2－引起
（2）因碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO₃^2－＋H₂O??HCO₃^－＋OH^－；加熱，滴有酚酞的溶液顏色加深，即，鹽類水解是吸熱反應，A正確；
B錯，鹽酸不酸，不是鹽；C錯，硝酸銨溶于水溶液溫度降低是溶解過程是吸熱，并沒有發(fā)生反應；D錯，在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，只能說明水解后溶液顯酸性；