Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A

Si

  B

Na

  C

P

   D

N

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

HNO₃

，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

，電負(fù)性最大的元素是

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)

高

（填“高“或“低“），原因

氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是

26

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

d

區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是

原子

晶體、

離子

晶體、

分子

晶體
（7）畫(huà)出D的核外電子排布圖

，這樣排布遵循了

泡利

原理和

洪特

規(guī)則．

Answer 1

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答：解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si元素、B為Na元素、C為P元素、D為N元素，
故答案為：Si；Na；P；N；
（2）非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO₃；金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：HNO₃；NaOH；        
（3）同周期自左而右，第一電離能增大（個(gè)別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，
故答案為：F；F；
（4）D的氫化物為NH₃，氨氣分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH₃高，故答案為：氨氣分子之間含有氫鍵；
（5）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)，
故答案為：26；四；Ⅷ；d；
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物分別是SiO₂、Na₂O₂或Na₂O、P₂O₅，分別屬于原子晶體、離子晶體、分子晶體，故答案為：原子；離子；分子；
（7）D為氮元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p3，核外電子排布圖，符合泡利原理與洪特規(guī)則與，故答案為：；泡利；洪特．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．