A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
HNO3
HNO3
,堿性最強的是
NaOH
NaOH

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
F
F
,電負性最大的元素是
F
F

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點
(填“高“或“低“),原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
,E元素在周期表的第
周期,第
族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
d
d
區(qū).
(6)A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
(7)畫出D的核外電子排布圖
,這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則.
分析:A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,故C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素.
解答:解:A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,故C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe元素.
(1)由上述分析可知,A為Si元素、B為Na元素、C為P元素、D為N元素,
故答案為:Si;Na;P;N;
(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,非金屬性N>P>Si,酸性最強的是HNO3;金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強,金屬性Na最強,堿性最強的是NaOH,故答案為:HNO3;NaOH;        
(3)同周期自左而右,第一電離能增大(個別除外),所以第一電離能最大的元素是F,周期自左而右,電負性增大,故電負性最大的元素是F,
故答案為:F;F;
(4)D的氫化物為NH3,氨氣分子之間含有氫鍵,沸點比PH3高,故答案為:氨氣分子之間含有氫鍵;
(5)E為Fe元素,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故核電荷數(shù)是26,F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族,在周期表中處于d 區(qū),
故答案為:26;四;Ⅷ;d;
(6)A、B、C最高價氧化物分別是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5,分別屬于原子晶體、離子晶體、分子晶體,故答案為:原子;離子;分子;
(7)D為氮元素,原子核外電子排布式為1s22s22p3,核外電子排布圖,符合泡利原理與洪特規(guī)則與,故答案為:;泡利;洪特.
點評:本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,其余均為常見化合物,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3

(3)由E的飽和溶液可以制得膠體,具體制備方法是:
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
,用化學(xué)方程式表示該過程的原理:
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
.若要提純該膠體,采用的操作方法叫
滲析
滲析
.此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
(填寫序號字母)
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b.向液體中逐滴加入足量氫碘酸,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀逐漸溶解,再滴入幾滴淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生?
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒,得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中,按如圖裝置圖連接好裝置.通電一小段時間后,X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深

(4)取少量上述膠體置于試管中,向試管中滴加一定量稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看到溶液顏色逐漸變淺,最終得到黃色的溶液,發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(5)G的水溶液顯
性(填酸或堿);原因是(用離子方程式表 示)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

(6)J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2價離子,該反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是四種有機物,它們的分子中均含有2個碳原子,其中A和B是烴.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對氫氣的相對密度是13,B與HCl反應(yīng)生成C,C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B.
(1)判斷A、B、C、D各是哪種有機物,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式;
(2)寫出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同主族元素.又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍.這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體,其中一種氣體易燃燒,另外兩種為固體,其中一種是黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末.
(1)寫出元素符號:A
H
H
B
O
O
C
Na
Na
D
S
S

(2)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式:
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)用電子式表示化合物C2D形成過程

(4)用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液.用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入B的單質(zhì).寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a、b、c、d是四種短周期元素.a(chǎn)、b、d同周期,c、d同主族.a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng),b與c形成化合物的電子式為精英家教網(wǎng)下列比較中正確的是(  )
A、原子半徑:a>c>d>bB、最高價含氧酸的酸性c>d>aC、原子序數(shù):a>d>b>cD、單質(zhì)的氧化性a>b>d>c

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