8．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)硬度越大
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞

分析 A、冰熔化時(shí)分子間作用力氫鍵被破壞；
B、原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體叫原子晶體，所以共價(jià)鍵越強(qiáng)硬越大；
C、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)；
D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離．

解答 解：A、冰熔化時(shí)分子間作用力氫鍵被破壞，而不是化學(xué)鍵，故A錯誤；
B、原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體叫原子晶體，所以共價(jià)鍵越強(qiáng)硬越大，故B正確；
C、分子間作用力決定物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯誤；
D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯和溴苯
B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷、乙烯和二氧化硫氣體
D．用溴水鑒別溴化鈉、碘化鈉和硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2SO4中S的化合價(jià)為（　　）
A．+2B．+4C．+5D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖裝置說法正確的是（　　）
A．
一段時(shí)間后SO42-濃度增大		B．
滴入酚酞，a極附近變紅
C．
精煉銅時(shí)，c極為粗銅		D．
       發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組金屬最適合用H2或CO把它們從化合物中還原出來的是（　　）
A．NaB．AlC．FeD．Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相同溫度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液與5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時(shí)所需KOH 的量B．CH3COOH電離程度
C．H+的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬億億噸．現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是（　　）
A．N為乙酸
B．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N
C．過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N
D．過程②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物電子式為．
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X的水溶液顯酸性（填酸性、堿性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧 （填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是CD（填“序號”）．
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于反應(yīng)：S（s）+O2（g）?SO2（g），保持其它條件不變時(shí)，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①縮小反應(yīng)容器體積②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強(qiáng)．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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