17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．含有H2SO41mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子即1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3mol原子即3NA個(gè)，故C正確；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故1mol硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2I-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO4氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B．pH=0.68 時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH=5 時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
D．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：
（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體
（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物
（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息
對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（　　）
A．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基
B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè) 一COOR官能團(tuán)
C．X中肯定有碳碳雙鍵
D．X中可能有三個(gè)羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．
元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
W最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙
（1）寫出X元素的原子核外電子排布1s22s22p3；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），證明其強(qiáng)弱的理由是硝酸是強(qiáng)酸．
（2）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式；已知w 的氯化物在177.8°C時(shí)會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，由此可以判斷它的晶體類型為分子晶體．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反 應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一種元素有多種可變價(jià)態(tài)，一般高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成酸，低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成堿．Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B．1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，需通入標(biāo)況下C121.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液一定不能與原來溶液一樣的是（　�。�
A．CuCl2（CuCl2）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（NaCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]

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