【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是（ ）

A. 增加C的量；

B. 減少CO的量；

C. 升高反應體系的溫度；

D. 保持壓強不變，充入He以增大體積

【答案】A

【解析】

A．C為固體，增加C的量，C的濃度不變，反應速率不變，故A正確；

B．減少CO的量，CO濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；

C．升高反應體系的溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故C錯誤；

D．保持壓強不變，充入He以增大體積，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。

圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是

A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液

B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液

C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

D. 濃H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________。檢驗氨氣已裝滿的方法是_______________。

（2）氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。

A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式_________，產(chǎn)物NO有毒，不能排入空氣中，若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學方程式：________

（4）2.56gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________(填代號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

④高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強堿性條件下反應可制取Na 2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。

（2） ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______________(填代號)。

②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，最后所得固體成分___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）X能形成多種常見單質，在硬度最大的單質中，原子的雜化方式為_______。

（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氫化物空間構型是_____。

（3）在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______（用具體元素符號表示）。

（4）下列有關X2H4的說法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1

C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

D．分子的空間構型為直線形

（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，寫出最后所得配離子的結構式，要求標出配位鍵____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按C、N、O、F的順序，其元素的性質表現(xiàn)為遞增的是(　　)

A. 金屬性 B. 失電子能力

C. 得電子能力 D. 單質還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應生成硼酸(H3BO3)的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸的濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“礦粉”中分離�！敖敝械奈镔|是______（寫化學式）。

（3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是(用離子方程式表示)_______。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。

（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中正確的是(　　)

A. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D. 新戊烷的二氯代物只有1種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應在飽和食鹽水中( )

A.先通入CO2，達到飽和后再通入NH3

B.先通入NH3，達到飽和后再通入CO2

C.CO2和NH3同時通入

D.以上三種方法都行

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