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對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
分析：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，該反應中轉移5e-，以此來解答．
解答：解：A．該反應中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由Cl元素守恒及元素的化合價變化可知，該反應中1molCl原子失去電子時5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5，故B錯誤；
C．氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．該反應中轉移5e-，則每生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子數(shù)目的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，相同質量的O2、Cl2、CO2、N2氣體中體積最大的是
N2
N2
．
（2）質量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個數(shù)比為
4：5
4：5
，硫原子個數(shù)比為
4：5
4：5
，氧原子個數(shù)比為
6：5
6：5
，氧元素的質量比為
6：5
6：5
．
（3）對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化劑是
Cl2
Cl2
，還原劑是
Cl2
Cl2
，還原產物是
NaCl
NaCl
，氧化產物是
NaClO3
NaClO3
，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為
5：1
5：1
，若反應消耗了3mol Cl2則轉移電子的物質的量為
5mol
5mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO32-；假設2：只存在ClO-；假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量
b
b
 （填序號），若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量
d
d
（填序號），若溶液
變藍色
變藍色
（填現(xiàn)象），則假設2成立．

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科目：高中化學 來源：天津市青光中學2010－2011學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013

對于反應3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是

[　　]

A．

Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．

氧化劑與還原劑物質的量比為1∶5

C．

Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．

3 mol　Cl2完全反應電子轉移6 mol

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