Question

將2mol X和2mol Y通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、a的值為2
• B、化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5
• C、平衡時(shí)X的濃度為1.6mol/L
• D、Y的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
開(kāi)始   2       2     　　　      0       0
轉(zhuǎn)化  0.4     1.2   　　　       0.8     0.4a
平衡  1.6     0.8    　　     　 0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法來(lái)解答．

解答： 解：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
開(kāi)始   2       2                0       0
轉(zhuǎn)化  0.4     1.2              0.8     0.4a
平衡  1.6     0.8              0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），

A.

v(Z)

v(Q)

=

2

a

，反應(yīng)速率相同，則a=2，故A正確；
B．化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(Q)?c2(Z)

c(X)c3(Y)

=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，故B正確；
C．平衡時(shí)X的濃度為

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．Y的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法即可解答，題目難度不大．