【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A．用SO2漂白木耳制成銀耳

B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒

C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3)

D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

【答案】A

【解析】

試題二氧化硫有毒，少量攝入沒什么危害，肝臟會自身解毒，但攝入多了，就容易引發(fā)中毒事件。A錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示轉化關系，A為單質，試對下列情況進行推斷，并回答下列問題：

（1）A為固體時：
①A的化學式為 ，
②寫出由C生成D的化學方程式 ，
③寫出由E生成C的化學方程式；
（2）A為氣體時：
①A的化學式為 ，
②寫出由B生成C的化學方程式 ，
③寫出由D生成E的離子方程式 ，
④寫出由E生成C的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)鍵的成鍵特征，可判斷出C=C鍵的鍵能與C-C鍵的鍵能的大小關系為（ ）

A.C=C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的兩倍

B.C=C鍵的鍵能大于C-C鍵鍵能的兩倍

C.C=C鍵的鍵能小于C-C鍵鍵能的兩倍

D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為________

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸，請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________

（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是

選項

實驗內容

實驗目的

A

將SO2通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色

驗證有SO2有無漂白性

B

用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色

該溶液中一定含有鈉鹽

C

常溫下,測得濃度均為0.1mol/L溶液的pH:NaA>NaB

證明常溫下水解程度：A->B-

D

等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多

證明HA是強酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯，將一小塊鈉投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是

A. 鈉在水層中反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，被還原的物質和被氧化的物質的物質的量之比最大的是

A. 銅和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 二氧化錳和濃鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C. 二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 氯氣和氨氣3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： ． （填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為 ． （填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會 ，
②定容時俯視凹液面，結果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。

（1）元素W在周期表位置_______________；

（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結構式為___________；

（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；

（4）若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，甲可與Z單質發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一可作化肥，其反應的化學方程式為_______________，該產(chǎn)物化肥中含有的化學鍵有______________________。

（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。則元素Z是____元素，反應的離子方程式為__________。

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