【題目】在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

【答案】C
【解析】解：25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1＜10﹣7molL﹣1 ， 說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，A．根據(jù)以上分析知，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H+）= mol/L=10﹣4 molL﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C．如果該溶液呈酸性，該溶液中c（H+）= mol/L=10﹣4 molL﹣1 ， 溶液pH=4，如果該溶液呈堿性，溶液中c（H+）=10﹣10molL﹣1 ， 則溶液的pH=10，故C正確；
D．因?yàn)樗碾婋x被抑制，所以溶質(zhì)可能為酸或堿，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1＜10﹣7molL﹣1 ， 說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是(　　)
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M2O7X－與S2－ 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，則M2O7X－中M的化合價(jià)是（ ）

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為北京奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌﹣﹣“金鑲玉”牌，使用了昂貴的玉石材料，其化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列說法正確的是（ ）

A.Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2O
B.從分類的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2為氧化物
C.玉石材料性質(zhì)穩(wěn)定，耐強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕
D.Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（ ）
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ． 請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色；X是一種造成溫室效應(yīng)的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為______________．

（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應(yīng)的離子方程式：________________．

（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．

①X的化學(xué)式為__________．

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變 化如圖（Ⅰ）所示．保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（Ⅱ）所示．下列結(jié)論正確的是（ ）

A.t2時(shí)，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4 mol/L
C.圖（Ⅱ）中T1＞T2 ， 則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定沒有Cl2、O2和NO

C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO

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