關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．裝置①用來(lái)電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．裝置③檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西河池高中高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

法國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”，下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是( )

A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)開(kāi)________________。

②反應(yīng)Ⅰ中，若△H1﹤0，則要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_____（填字母）

A．縮小容器的體積 B．降低溫度 C．升高溫度

D．使用合理的催化劑 E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出32g甲醇液體發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H （填“﹥”或“﹤”）0

②圖中壓強(qiáng)p1 （填“﹥”或“﹤”）p2

③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.9，若反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間為10min，則0~10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= 。

④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“魔酸”的酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷，下列關(guān)于這一轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是

A．兩種物質(zhì)的總能量相等 B．是物理變化

C．兩種物質(zhì)互為同素異形體 D．有C—C、C—H鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同溫度下.發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)

B．x不可能等于2

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解A12O3的溶液：Na+， K+， HCO3一 ， NO3-

B．0．lmol/LCa(C1O)2溶液：K+， Na+， I一、Cl-

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+， Fe2+， Cl-， NO3-

D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+， Mg 2+， Cl-， SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114℃，在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2．實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應(yīng)器中；再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。

Ⅰ.圖1示實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置己略)

（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有_____________作用。

（3）試劑X可能為_(kāi)____________(填寫(xiě)字母).

A．無(wú)水氯化鈣 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．五氧化二磷

（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式_____________。

（5）用錫花代替錫粒的目的是_____________。

II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置

（6）該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是_____________、_____________。

（7）實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅。甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫花的純度。

第一步：稱(chēng)取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為(未配平)：

Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O

若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫花中錫的百分含量_____________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10mL某濃度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度

B．V(NaOH)=10ml時(shí)，溶液溫度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1

C．水的電離程度大小：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)

D．若c點(diǎn)pH=6，則K2(H2SO3)=10—8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/mol·L-1

混合溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH=a

乙

0.2

0.2

pH=9

丙

c1

0.2

pH =7

丁

0.2

0.1

pH<7

下列判斷正確的是

A．c1=0.2 B．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．a(chǎn)>9 D．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

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