向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是(    )

A.pH=2的硫酸                             B.0.01 mol·L-1的甲酸

C.pH=2的醋酸                             D.0.01 mol·L-1的硝酸

解析：甲基橙加入后溶液顯紅色，就說(shuō)明溶液為酸性，在NaOH中加入酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于NaOH物質(zhì)的量。A項(xiàng)中加硫酸pH=7，溶液呈中性；B項(xiàng)中二者生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C項(xiàng)中醋酸剩余，溶液呈酸性；D項(xiàng)中二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性。

答案：C

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室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省高二第二次月考（6月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　　）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大  

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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下列溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中將要變小

B．pH＝8.0的 KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)

C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

D．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(NH3·H2O)＜c(HCl)

 

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室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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