【化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：X元素原子的價電子構型為nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子，L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。

請回答如下問題：

（1）L元素在周期表中的位置是_______________，該原子核外電子排布式是_______________，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是_______________；

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體_________，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為___________（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）；

（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是________，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是____________；

（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個____δ鍵，____個π鍵；

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為______。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常利用反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O來制取氯氣。

（1）用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）該反應中氧化劑是（填化學式，下同） ，氧化產(chǎn)物是________。

（3）該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（4）若有0.5 mol MnO2完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強

D．金屬單質(zhì)在化學反應中一定作還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組粒子中，所含化學鍵類型有差異的是

A．CCl4 和CH2Cl2 B．H3O+ 和NH4+

C．CaO2 和 CaF2 D．Ba(OH)2 和NaOH

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量， Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①O3?O2+[O]△H＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應②[O]+O3=2O2△H＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應：2O3=3O2△H＜0 平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，K增大

B．K=K1+K2

C．壓強增大，K2減小

D．適當升溫，可提高消毒效率

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能說明溶液呈中性的最可靠依據(jù)是

A．pH=7 B．c（H+）=c（OH-）

C．pH試紙不變色 D．石蕊試液不變色

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同；

B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同；

C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，

②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，則a>b；

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

②C(s，金剛石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，則

C(s，石墨) == C(s，金剛石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖A—H均為中學化學中最常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）B是_______，H是________。（填化學式）

（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式________。

（3）H在加熱下反應生成F，寫出此反應的化學方程式________。

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