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向1.0LAg2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4固體，使K2CrO4的濃度為0.010mol?L-1。則此時析出Ag2CrO4的質量為［已知此溫度下（Ag2CrO4）=1.1×10-12mol3?L-3］（）。
A.0.020g     B.0.040g     C.0.030g     D.0.20g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網一定溫度下，向1升的恒容容器中加入2moL碳和2moLCO2，反應為：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖．
（1）該溫度下，若t1=10min時達到平衡，此時CO2的反應速率為
 
（寫單位），該反應的平衡常數K=
 
（保留一位小數）．
（2）若溫度不變，向上述平衡體系中再通入2moLCO2，CO2的轉化率將
 
（填增大、減小、不變、無法確定，下同）；若使用適宜的催化劑，CO2的轉化率將
 
；若升高溫度，該平衡狀態(tài)將
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同）；若向該容器再通入2moL氦氣，該平衡狀態(tài)將
 
移動．
（3）該溫度下，向該容器加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡時CO2物質的量為2moL，請在圖中畫出容器中CO2的物質的量隨時間t的變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于各溶液的描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑動）和2LB密閉容器中各通入2mol SO3（g），在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達到平衡，測得A容器為1.8L，則A容器中SO3的轉化率為
 
；此時A容器中SO3的轉化率要比B容器中SO3的轉化率要
 
（填“大”、“小”或“相等”）；兩容器達到平衡所用的時間是A
 
（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否計算出B容器中反應的化學平衡常數
 
（填“能”或“不能”），其理由是
 
．
（2）打開K一段時間再達平衡時，A容器的體積為
 
L（連通管中氣體體積不計）．
（3）用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應方程式：
 
．
（4）CO在催化條件下也可以消除NO的污染．要計算該反應消耗1molCO的焓變△H．請依據蓋斯定律設計：利用兩個已知化學反應的焓變（焓變分別設為△H1、△H2）計算△H的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　�。�
A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuIC、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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