【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A.一定條件下，mol和mol充分反應后可得到分子數(shù)為

B.足量的Fe與反應生成產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為

C.常溫常壓下，18g含有的電子總數(shù)為

D.標準狀況下，的己烯中含有的分子數(shù)為

【答案】B

【解析】

A．1.5mol和mol充分反應后，由于該反應為可逆反應，則反應生成的氨氣小于1mol，反應后得到的分子數(shù)小于，故A錯誤；

B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則足量的Fe與反應生成產(chǎn)物時失去電子，失去的電子數(shù)為，故B正確；

C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水分子中含有10mol電子，含有的電子總數(shù)為，故C錯誤；

D．標況下己烷不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算己烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如圖所示的裝置實現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應

B. 甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C. 試管a收集的液體中至少有兩種有機物

D. 實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是（ ）

A.高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程

B.△H<0的化學反應均是自發(fā)反應，△S<0的化學反應均不能自發(fā)進行

C.能自發(fā)進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0

D.反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答：

（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為___________________。

（2）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為___________________。

（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，則環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小

B.常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。

（3）已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。

（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。

（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對應的離子方程式正確的是（ ）

A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：

B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：

C.銀和稀硝酸反應

D.向氯水中加入碳酸鈉：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案