【題目】常溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示，d點恰好中和。假設(shè)混合時溶液體積變化忽略不計，下列說法不正確的是

A.a點pH>1

B.c點時c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b點時：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定過程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

【答案】B

【解析】

A.由圖像可知當(dāng)氫氧化鈉加入20mL時，反應(yīng)達到終點，此時酸堿恰好完全反應(yīng)，由此可得：，，H2A是弱酸，則a點溶液中的氫離子濃度小于0.10mol/L，pH大于1，故A正確；

B. c點時溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H＋)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，c(H＋)= c(OH-)，則c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)，c(Na+)<c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)，故B錯誤；

C.b點酸堿1:1反應(yīng)，溶質(zhì)為NaHA，HA-會發(fā)生水解和電離，故：c(Na＋)>c(HA-)，此時溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)，故C正確；

D.因NaOH溶液濃度為0.1mol·L－1，，結(jié)合物料守恒可得滴定過程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說法錯誤的是

A.X分子中所有碳原子不可能共平面

B.Y既可以發(fā)生加聚反應(yīng)義可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有相同數(shù)目的手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體

B. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了lmol，則該反應(yīng)的速率可表示為v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1

C. 強酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強

D. 鋼鐵在表層海水中的腐蝕速率大于在潮濕空氣中的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是__，單體是__。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)是n=__。

（3）已知聚苯乙烯為線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物，試推測：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“熱塑”或“熱固”)性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y用于光學(xué)樹脂的合成，可由X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下制得如下，有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.Y分子中最多有6個碳原子共面

B.X不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C.X、Y都能與NaOH溶液反應(yīng)，1molX和Y均消耗4molNaOH

D.可用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小。試回答下列問題：

（1）圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

（3）資料證實，在酸性介質(zhì)中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代氯氣________________________。

（4）本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學(xué)認為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進行上述過程，請對該同學(xué)的說法作出正確的評價___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問題：

（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）實驗中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應(yīng)用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）

（4）到達滴定終點時的現(xiàn)象是_________

（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（6）計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

(1)Cu2S中銅元素的化合價為________，火法煉銅的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_____________________________________________。

(3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作Ⅰ加入試劑最好是________。

A．加入適量的NaNO3

B．適量的HNO3

C．適量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小

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同步練習(xí)冊答案