Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH₄所含電子數(shù)為N_A
• C、500mL 1mol?L^-1的K₂SO₄溶液中含有K⁺數(shù)目為N_A
• D、0.5mol O₂和0.5mol O₃的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鋁反應(yīng)時(shí)生成1.5mol氫氣來計(jì)算；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷含10mol電子來分析；
C、1molK₂SO₄中含2mol鉀離子；
D、根據(jù)1mol氧氣中2mol氧原子和1mol臭氧含3mol氧原子來分析．

解答： 解：A、13.5g鋁的物質(zhì)的量n=

13.5g

27g/mol

=0.5mol，而1mol鋁反應(yīng)時(shí)生成1.5mol氫氣，故0.5mol鋁反應(yīng)生成0.75mol氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷含10mol電子，故0.1mol甲烷中含1mol電子，故B正確；
C、500mL 1mol?L^-1的K₂SO₄溶液中含0.5molK₂SO₄，而1molK₂SO₄含2mol鉀離子，故0.5molK₂SO₄中含1mol鉀離子，故C正確；
D、1mol氧氣中2mol氧原子，1mol臭氧含3mol氧原子，故0.5mol O₂和0.5mol O₃的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5N_A，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．