反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時(shí)間是
[     ]
A．t0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t5～t6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol

（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在
780～840℃
780～840℃

（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，需加過(guò)量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，原因二：
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的硝酸抑制Fe3+的水解
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應(yīng)的離子方程式為
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037
C、反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23 kJ
D、4h時(shí)，若再加入1 molN2，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省莊河市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年遼寧省莊河市第六高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3

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