11．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵（　　）
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，原子有3個(gè)電子層，判斷出元素，再根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵．第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA元素易形成的離子化合物來(lái)解答；

解答 解：根據(jù)M層上的電子數(shù)可知a、b、c、d、e、f、g分別是鈉元素、鎂元素、鋁元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素．鈉元素、鎂元素分別為第ⅠA、ⅡA族元素．硫元素、氯元素分別為ⅥA、ⅦA元素，相互之間可形成離子化合物．故選A；

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，難度減小，注意離子鍵一般由金屬元素與非金屬元素形成來(lái)解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是（　�。�
A．斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量大
B．斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．0.1mol•L-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是（　�。�
A．NH3•H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．請(qǐng)判斷在下列物理變化過(guò)程中，化學(xué)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的擴(kuò)散D．氯化鈉晶體溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．拆開2molH2（g）和1mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共吸收484 kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484 kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反應(yīng)中水（　　）
A．是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)流程圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有CaCO3．白色沉淀B與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到白色沉淀D和無(wú)色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH．
（4）若流程圖中無(wú)色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室要用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（填選項(xiàng)代號(hào)）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE（填序號(hào)）．
（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AE（填序號(hào)）．
A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視   B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線         D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-約為6.02×10-23
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用濃硫酸配制稀硫酸與用NaOH固體配制NaOH溶液使用的儀器是不同的
C．把1L 2mol/L的鹽酸稀釋為1mol/L的鹽酸需要加入1L的蒸餾水
D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K時(shí)的溶解度分別為3.9g和5.6g]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案