一定溫度下將amol PCl5充入一容積固定密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是                                    （    ）
A  2P1＞P2     B  2P1＝P2       C  2P1＜P2           D  P1=P2      
A
平衡后再向容器中通入amol PCl5時，相當(dāng)于將壓強為P1時的2個平衡混合在一起，此時瞬間的壓強為2 P1，因為增大壓強，平衡向體積減小的逆反應(yīng)方向移動，所以再次平衡后的壓強應(yīng)該小于2 P1，即選項A正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
A．最終可以生成2mol NH3
B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝______；T1℃達到平衡時，N2的平均反應(yīng)速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T2℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N2的濃度是原來的2倍
c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA/2；反應(yīng)2min 時，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請計算回答：（寫出計算過程）
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A） =__________________
（2）化學(xué)方程式中，x＝　　　　　、y＝　　　　　　　　　、p＝　　　　　　　　　、q＝　　　　　　　。
（3）平衡時，D為 2a mol，此時B的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是 （    ）
A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、低壓D．高溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（     ）
（注：x一時間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）

A             B             C            D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是
A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n mol SCl2
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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