Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的

反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是＋。

氯丁橡膠是理想的電線電纜材料，其單體2－氯－1,3－丁二烯也是一種重要的有機(jī)合成中間體，該單體的一種合成路線及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下。

已知：CH2＝CH－C≡CH由A二聚得到。

回答下列問(wèn)題：

45．A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________________。

46．A在一定條件下可以四聚成環(huán)狀化合物C8H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

47．C8H8的一種同分異構(gòu)體屬于芳香烴，該芳香烴與1,3－丁二烯可以合成丁苯橡膠，寫(xiě)出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

48．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________________________________。

49．2－氯－1,3－丁二烯的另一種制法是由1,3－丁二烯通過(guò)兩步反應(yīng)制得，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2

   和Fe3O4。

 （1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為            。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：                                               。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其目的是                                      。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  、

                                       。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）實(shí)驗(yàn)室常用銅與濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取NO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______

__________________________________。

（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________，則被還原的硝酸為_(kāi)_______mol，生成NO2的體積為_(kāi)___________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是

A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

   B．⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)低

C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族

   D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系正確的是

A．     B．     C．n＝m+17Vc     D．＜p＜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、

橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成

C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流

D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是              。

①過(guò)濾    ②加過(guò)量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過(guò)量的Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因                                                                 。

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說(shuō)法，理由是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，而甲烷則是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?

A．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

A. 鹽酸      B. 氯氣     C. CuSO4溶液     D. 稀硫酸

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