Question

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2C2O4·xH2O 中x值。已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量稀H2SO4；

③用濃度為 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是__________(選填 a、b)。

a. b.

(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_______mL。

(4)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視________。

(5)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果______ (偏大、偏小或沒(méi)有影響) 。

Answer 1

【答案】5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O b 20.00 錐形瓶中顏色變化 2 偏小

【解析】

（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水；

（2）據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，盛放在酸式滴定管中來(lái)選擇；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測(cè)量原理來(lái)解答；

（4）滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變化；

（5）據(jù)此6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O離子方程式來(lái)計(jì)算；分析錯(cuò)誤操作對(duì)V[KMnO4(aq)]的影響，結(jié)合反應(yīng)原理進(jìn)行誤差分析。

(1)草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸轉(zhuǎn)化成CO2，高錳酸鉀被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。故答案為：6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，b正確；故答案為：b；

(3)滴定前刻度為0.90 mL，滴定后刻度是20.90 mL，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90) mL=20.00 mL；故答案為：20.00；

(4) 滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定的終點(diǎn)，

故答案為：錐形瓶中顏色變化

(5)6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

5 2

n(H2C2O4) 0.02L×0.05mol/L

解得n(H2C2O4)=0.0025mol

則100mL溶液的H2C2O4物質(zhì)的量為0.0025mol×=0.01mol，M（H2C2O4·xH2O ）=1.26g÷0.01mol=126g/mol，則x==2；

未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，溶液被稀釋，造成V[KMnO4(aq)]偏大，則H2C2O4物質(zhì)的量偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x偏小。

故答案為：2；偏小。