A. | pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合,pH=4 | |
B. | 室溫下,pH=9的堿性溶液中,存在H+ | |
C. | 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-1 | |
D. | 在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入適量的蒸餾水,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小 |
分析 A、酸溶液混合,先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度,最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算出混合液的pH;
B、任何水溶液中均存在氫離子;
C、中性溶液的pH不一定為7;
D、在酸溶液中加入蒸餾水,氫離子濃度降低,根據(jù)水的離子積來分析.
解答 解:A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后,設(shè)體積均為VL,混合液中氫離子的物質(zhì)的量為:n(H+)=VL×10-3mol/L+VL×10-5mol/L≈10-3Vmol,則混合溶液中氫離子濃度為:c(H+)=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2VL}$=5×10-4mol/L,所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3,故A錯(cuò)誤;
B、任何水溶液中均存在氫離子,故在pH=9的堿溶液中,也存在氫離子,故B正確;
C、中性溶液的c(H+)=c(OH-),但pH不一定為7,故c(H+)=c(OH-),但濃度不一定是1×10-7mol•L-1,故C錯(cuò)誤;
D、在酸溶液中加入蒸餾水,氫離子濃度降低,根據(jù)水的離子積可知,溶液中的氫氧根的濃度升高,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了混合液的pH的計(jì)算,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,注意掌握pH的表達(dá)式及計(jì)算方法,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Tl+最外層有3個(gè)電子 | |
B. | 氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+ | |
C. | Tl(OH)3與Al(OH)3相似,也是兩性氫氧化物 | |
D. | 鉈位于第五周期 IIIA族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ①②⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲基橙呈紅色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- | |
B. | 稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32- | |
C. | 常溫下:$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- | |
D. | 加入硫氰化鉀顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化 | |
B. | 液體X的pH>7,液體Y是一種黑色黏稠狀液體 | |
C. | 氣體Z易燃,可還原CuO | |
D. | 液體Y是一種純凈物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2、SO2、CO都是酸性氧化物 | B. | Na2O、Al2O3、CuO都是堿性氧化物 | ||
C. | HCl、HClO、HClO4都是強(qiáng)酸 | D. | CH3COOH、HNO3、HSCN都是一元酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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