【題目】鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池工作時(shí)發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．電池放電時(shí)，正極附近溶液pH增大

B．工作時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C．電池放電過(guò)程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)

D．兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對(duì)換

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示裝置和電池總反應(yīng)式可知，Li做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Lie=Li+；銅做正極，在正極處Cu2O得電子生成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，溶液中c(OH)增大，pH增大，A項(xiàng)正確；在放電時(shí)，負(fù)極生成的Li+通過(guò)固體電解質(zhì)移向銅電極，B項(xiàng)正確；正極通入空氣，空氣中的氧氣將Cu氧化成Cu2O，放電時(shí)Cu2O→Cu，在整個(gè)工作過(guò)程中，空氣中的O2做氧化劑，參與化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰是活潑金屬，能夠與水直接反應(yīng)，因而負(fù)極不能用水溶液電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：

i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。

(1)SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為_________。

(3)反應(yīng)ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。

(4)對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5 作催化劑。已知：SO2＋V2O5SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 則在相同溫度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù) K=______________(用K1、K2表示)。

(5) L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，右圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_________________；

②比較L1、L2的大小_________________。

(6)維持體系總壓p恒定，在T oC時(shí)，物質(zhì)的量為9 mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)

A. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A 溶液

B 溶液

①

20 mL 0.1 molL－1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液

②

20 mL 0.2 molL－1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液

(1)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為：____________。

(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

(4)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示，積極探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①__________、②_________、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B．圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：va>vb

D．圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)>v(正)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時(shí)C的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時(shí)，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

b ．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

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